Química 6. Estructura atómica y molecular

           1) Para el elemento cuyo número atómico es ____ :

● Escriba la configuración electrónica del átomo.

● El radio del átomo es mayor / menor /  igual que el del átomo que está antes / después en la misma fila de la tabla periódica.

●Su energía de ionización es mayor / menor / igual que la del átomo que está debajo / encima en la misma columna de la tabla periódica. 

●Su afinidad electrónica es mayor / menor / igual que la del átomo que está debajo / encima en la misma columna de la tabla periódica. 

● Señale si el átomo es diamagnético o paramagnético (justifíquelo).

●  Escriba los números cuánticos de un electrón de la capa más externa.

●  Escriba los números cuánticos de un orbital del átomo al que pueda saltar un electrón de la capa más externa sobre el que incide un fotón con la frecuencia adecuada.

            2) En las moléculas /  iones siguientes. Indique: a) el diagrama de Lewis; b) la forma (lineal, plana, angular, triángulo, tetraedro, pirámide, octaedro); c) si son polares o apolares. Justifique las respuestas.

●   Flúor / cloruro de hidrógeno / nitrógeno / oxígeno / hidróxido OH^-1 / cianuro CN^-1.

● Sulfuro de hidrógeno SH₂ / agua / dicloruro de azufre / dióxido de carbono / dióxido de azufre / disulfuro de carbono / hidruro de berilio BeH₂ .

●  Amoníaco NH₃ / fosfamina PH₃ / tricloruro de fosforo / trifluoruro de boro / hidronio H₃O⁺¹ .

●  Metano CH₄ / silano SiH₄ / tetrafluoruro de silicio / tetracloruro de carbono / amonio NH₄⁺¹  / tetrafluorborato BF₄^-1.

●  Etano C₂H₆ / eteno C₂H₄ / etino C₂H₂ / hexafluoretano C₂F₆ / tetracloroeteno C₂Cl₄ / cloroetino C₂HCl / cloroeteno C₂ClH₃ .

●   Pentafluoruro de fósforo / hexafluoruro de azufre.

      3) Tenemos tres elementos _____, _____, _____ cuyos números atómicos son _____, _____, _____ . a) Señale si son elementos s / p / d / f. b) Clasifíquelos como metales / no metales. c) Indique si sus energías de ionización son pequeñas / grandes. d) Elija uno de los tres elementos que sea metal y en él señale los orbitales que forman su banda de valencia y su banda de conducción. e) Escoja dos de los tres elementos y compare (mayor, menor, igual) sus electronegatividades. f) Formule el probable anión que forma uno de los tres elementos y el probable catión que forma otro. g) Formule un probable compuesto iónico que se puede formar con dos de esos tres elementos. h) Compare la energía de red, la temperatura de fusión y la energía de fusión del compuesto anterior con otro compuesto formado por dos elementos situados en las mismas columnas que los anteriores y debajo / encima de ellos; i) compare (mayor, menor, igual) la energía de red, la temperatura de fusión y la energía de fusión del compuesto anterior con otro compuesto formado con los mismos elementos si aumentamos / disminuimos la carga del anión o del catión. k) Nombre las cinco magnitudes energéticas que debe conocer para calcular la energía de red. Justifique las respuestas.

         4) Elija cinco de las siguientes sustancias de tal manera que tengan distintos tipos de enlace en sus cristales; y clasifíquelas según el tipo de enlace que presentan en sus cristales: 

Fe / Pb / Al / bronce (aleación de Sn y Cu) / amalgama de Cu (Cu y Hg) / latón (aleación de Zn y Cu) / silvita KCl / NaF / cal CaO / MgS / calcita CaCO₃ /  diamante (C) / Si / carborundo CSi / sílice SiO₂ / BN / gasolina (C₈H₁₈) / metano (CH₄) / naftalina (C₁₀H₈) / N₂ / O₂ / CO₂ /  cera (C₄₆H₉₂O₂) / éter (C₄H₁₀O) / freón (CCl₂F₂) / acetona (C₃H₆O) / dicloro difenil tricloroetano DDT (C₁₄H₉Cl₅) / trinitrotolueno TNT (C₇H₅N₃O₆) / colesterol (C₂₇H₄₆O) / aceite (C₅₇H₁₀₄O₆) / metanol CH₃OH / amoniaco NH₃ / cadaverina (diaminopentano C₅H₁₀N₂H₄) / FH.

     Entre las cinco elegidas escoja la más representativa de:

• Una sustancia de alta conductividad eléctrica / aislante / aislante que se transforma en conductora al fundir o al disolverse en agua.
• Una sustancia blanda / dúctil o maleable / dura / quebradiza.
• Una sustancia que presenta enlaces de hidrógeno.
• Una sustancia insoluble / soluble en agua.
• Ordene de menor a mayor la temperatura de fusión o ebullición de tres de las cinco sustancias elegidas anteriores.
• Prediga el estado (sólido, líquido, gas) a: 30 K, 300 K, 3000 K de una de las cinco sustancias anteriores.