Química 6. Equilibrio

1. A 350 ºC se establece el equilibrio N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g) . En un recipiente de 10 litros introducimos _____ moles de hidrógeno y ___ moles de nitrógeno. Hallamos que en el equilibrio habrá _____ moles de amoníaco. Calcule Kc / Kp . R= 0,082 atm.l/ mol.K .

2. A 200 ºC se establece el equilibrio PCl5 (g) <=> PCl3 (g) + Cl2 (g) . En un recipiente de 5 litros se introducen _____ moles de pentacloruro de fósforo; la presión de la mezcla en equilibrio es ______ atm. Calcule Kp / Kc . R= 0,082 atm.l / mol.K .

3. A 550 ºC se establece el equilibrio CO2 (g) + H2 (g) <=> CO (g) + H2O (g) cuya constante de equilibrio Kc = 0,14. a) Introducimos en un recipiente de 5 litros, ___ moles de dióxido de carbono, ___ moles de hidrógeno; calcule la composición de la mezcla en el equilibrio. b) A la mezcla anterior le añadimos ____ moles de __________ . Calcule la composición de la mezcla en el equilibrio. R= 0,082 atm.l / mol.K .

4. Para el cloruro de plata / sulfuro de plata /  hidróxido de aluminio / tetraoxofosfato (V) de plomo (II), calcule: a) su solubilidad; b) la concentración de los iones disueltos; c) la masa que se disuelve en 10 litros de agua; d) su solubilidad en una disolución ____ M de hidróxido sódico / cloruro potásico / nitrato de plata / tetraoxofosfato (V) de sodio. Constantes del producto de solubilidad a 25 ºC : AgCl = 1.10-10 / Ag2S = 1,6.10-49 / Al(OH)3 = 2,0.10-30 / Pb3(PO4)2 = 10-32. Masas atómicas (umas) H= 1, O= 16, Al= 27 , S= 32 , Cl= 35,5 , Ag= 108 , P= 31, Pb= 207,2.

5. En los equilibrios siguientes diga si aumenta, disminuye o permanece inmutable la cantidad de productos obtenidos cuando: a) aumenta / disminuye la temperatura; b) con / sin catalizador; c) aumenta la presión total; d) aumenta el volumen del recipiente; e) aumenta la presión parcial de ________; f) disminuye la concentración de _______. Argumente brevemente la respuesta.
1. 2 NH3 (g) <=> 3 H2 (g) + N2 (g) endotérmica
2. 2 NO (g) + O2 (g) <=> 2 NO2 (g) exotérmica
3. 2 Fe(OH)3 (s) <=>  3 H2O(g)+ Fe2O3 (s)  ∆H > 0
4. CO (g) + 2H2 (g) <=> CH3OH (g) ∆H < 0
5. 2 SO2 (g) + O2 (g) <=> 2 SO3 (g) exotérmica
6. (NH4)2CO3 (s) <=> 2 NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) endotérmica
7. Fe2(CO3)3 (s) <=> 3 CO2 (g) + Fe2O3 (s)   ∆H > 0
8. 2 H2 (g) + O2 (g) <=> 2 H2O (l)   ∆H < 0

6. Indique si las sustancias siguientes se disolverán / precipitarán más / permanecerán inmutables. Argumente brevemente la respuesta:

1. tetraoxosulfato (VI) de magnesio: se añade tetraoxosulfato (VI) de sodio
2. sulfuro de cobre (II): se añade amoníaco (que reacciona  con el  cobre (II) )
3. trioxocarbonato (IV) de calcio: se añade trioxonitrato (V) de calcio
4. trihidróxido de hierro: se añade ácido clorhídrico
5. yoduro de plata: se añade cloruro de potasio