Química 5. Cálculos de química

A)

1. Calcule la cantidad de materia (moles) que hay en 2 L de helio (He) medidos a 10 ºC y 105 kPa. R = 8,31 J/mol.K.
2. Calcule el volumen que ocupan 8 gramos de oxígeno (O2) a 70 kPa y 30 ºC. R = 8,31 J/mol.K.
3. Calcule la masa molecular de una sustancia si una muestra en estado gas tiene una densidad 1,3 kg / m3, medida a 100 kPa y 25 ºC. R = 8,31 J/mol.K.
4. Calcule la masa molecular de un compuesto orgánico si una muestra de 1,35 gramos en estado gaseoso ocupa 0,3 litros a 150 ºC y 175,65 kPa. R = 8,31 J/mol.K.
5. Calcule la masa molecular de un hidrocarburo, si una muestra de 4,85 gramos convertida en gas ocupa 2,82 litros a 18 ºC y 97,37 kPa. R = 8,31 J/mol.K.
6. Un recipiente de 9 L que contiene 1,5 moles de nitrógeno (N2) a 40 ºC se conecta con otro de 11 L lleno con 2,5 moles de oxígeno (O2) a la misma temperatura. Calcule la presión parcial de cada gas en la mezcla y la presión total. R = 8,31 J/mol.K.
7. Las fracciones molares del oxígeno (O2) y nitrógeno (N2) en aire son respectivamente 0,2 y 0,8 . Calcule las presiones parciales de ambos gases en la atmósfera cuando la presión total es 101,3 kPa; 100 kPa; 102 kPa.

B)

1. Halle la fórmula molecular de un hidrocarburo si su masa molecular es 28; 42; 70; 84 umas. Una muestra contiene 4 gramos de carbono y 0,667 gramos de hidrógeno.
2. Halle la fórmula molecular de un hidrocarburo si su masa molecular es 26; 78 umas. Una muestra contiene 2 gramos de carbono y 0,167 gramos de hidrógeno.
3. Halle la fórmula molecular de un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno si su masa molecular es 30; 60; 90; 180 umas. Una muestra contiene 1,5 gramos de carbono, 0,25 gramos de hidrógeno y 2 gramos de oxígeno.  
4. Halle la fórmula molecular de un borano si su masa molecular es 70,86 umas. Una muestra contiene 1,80 gramos de boro y 0,5 gramos de hidrógeno.
5. Halle la fórmula molecular de un compuesto si su masa molecular es 100 umas. Una muestra contiene 2,5 gramos de calcio, 0,75 gramos de carbono y 3 gramos de oxígeno.
6. Halle la fórmula molecular de un compuesto clorocarbonado si su masa molecular es 166; 498 umas. Una muestra contiene 2,4 gramos de carbono y 14,2 gramos de cloro.
7. Halle la fórmula de un compuesto cuya composición centesimal (masa) es 1,04 % de hidrógeno, 33,04 % de azufre y 65,92 % de oxígeno.
8. Halle la fórmula de un compuesto cuya composición centesimal (masa) es 22,9 % de sodio, 22,5 % de boro y 55,7 % de oxígeno.
9. Halle la fórmula de un compuesto que contiene 26,58 % de potasio, 35,4% de cromo y 38,02 % de oxígeno, en masa.
10. Halle la fórmula de un compuesto cuya composición centesimal (masa) es 96,15 % de arsénico y 3,85 % de hidrógeno.

C)

1. Calcule la masa de cloruro de sodio NaCl / carbonato de sodio Na2CO3 / fosfato de potasio K3PO4 que se necesitan para preparar 250 mL de una disolución 2 M.  
2. Se tiene una disolución de ácido nítrico HNO3 / ácido sulfúrico H2SO4 / ácido clorhídrico HCl cuya concentración es 7 M. Calcule el volumen que es necesario tomar para preparar 500 mL de una disolución 5 M. 
3. Se tiene ácido nítrico comercial HNO3 / ácido sulfúrico comercial H2SO4 / ácido clorhídrico comercial HCl. Se trata de disoluciones acuosas cuyas composiciones centesimales (%) en masa respectivas son 69 / 93 / 35 y cuyas densidades (kg/m3) respectivas son 1330 / 1827 / 1180. Calcule sus concentraciones molares.