Química 6. Reacciones ácido-base

Reacciones ácido-base

1. En un ácido (AH) / base (BOH o B) débil se conocen el grado de disociación _____ en agua y la concentración inicial _____ moles /L . Calcule las concentraciones de las sustancias presentes en la disolución y la constante equilibrio.
2. Plantee la reacción de equilibrio, calcule las concentraciones de las sustancias presentes en la disolución, el grado de disociación y el pH de una disolución acuosa de ácido acético ___ molar. Datos: Ka (CH3COOH ) = 1,82.10-5 . Kw = 10-14. 
3. Plantee la reacción de equilibrio, calcule las concentraciones de las sustancias presentes en la disolución, el grado de disociación y el pH de una disolución acuosa de un ácido cuya concentración es ___ moles / L . Datos: Ka (ácido ) = 5.8.10-6 .    Kw = 10-14.
4. Plantee la reacción de equilibrio, calcule las concentraciones de las sustancias presentes en la disolución, el grado de disociación y el pH de una disolución acuosa de amoniaco NH3 cuya concentración es ___ moles / L. Datos: Kb (NH3) = 1,84.10-5 . Kw = 10-14.
5. Plantee la reacción de equilibrio, calcule las concentraciones de las sustancias presentes en la disolución, el grado de disociación y el pH de una disolución acuosa de una base cuya concentración es ___ moles / L. Datos: Kb (base) = 4.6.10-6 . Kw = 10-14.
6. Calcule el pH de una disolución acuosa de acetato sódico NaCH3COO ___ molar.  Datos: Ka ácido acético (CH3COOH ) = 1,82.10-5 . Kw = 10-14.
7. Calcule el pH de una disolución acuosa de benzoato potásico KC6H5COO ___ molar.  Datos: Ka ácido benzoico (C6H5COOH ) = 6,4.10-5 . Kw = 10-14.
8. Calcule el pH de una disolución acuosa de cianuro potásico KCN ___ molar.  Datos: Ka ácido cianhídrico (HCN) = 4,9.10-10 . Kw = 10-14.
9. Calcule el pH de una disolución acuosa de cloruro amónico NH4Cl ___ molar. Datos: Kb amoníaco (NH3) = 1,84.10-5 . Kw = 10-14. 
10. Calcule el pH de una disolución acuosa de nitrato de metilamonio CH3NH3NO3 ___ molar. Datos: Kb metilamina (CH3NH2) = 3,7.10-4 . Kw = 10-14. 
11. Calcule el pH de una disolución acuosa de cloruro de anilinio C6H5NH3Cl___ molar.  Datos: Kb anilina (C6H5NH2) = 4,3.10-10 . Kw = 10-14. 

Estequiometrías ácido-base

Ajustes

ClH + NaOH -> H₂O + NaCl

2 ClH + Ca(OH)₂ -> 2 H₂O + CaCl₂ 

3 ClH + Al(OH)₃ -> 3 H₂O + AlCl₃ 

H₂SO₄ + 2 KOH -> 2 H₂O + K₂SO₄ 

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ -> 2 H₂O + MgSO₄ 

3 H₂SO₄ + 2 Fe(OH)₃ -> 6 H₂O + Fe₂(SO₄)₃ 

H₃PO₄ + 3 LiOH -> 3 H₂O + Li₃PO₄ 

2 H₃PO₄ + 3 Zn(OH)₂ -> 6 H₂O + Zn₃(PO₄)₂ 

H₃PO₄ + La(OH)₃ -> 3 H₂O + LaPO₄ 

Cálculos

1. Valoramos 20 mL hidróxido sódico con 18,4 mL de ácido clorhídrico 0,5 moles/L. Calcule la concentración del hidróxido sódico.  
2. Disponemos de disoluciones acuosas comerciales de ácido sulfúrico H₂SO₄ / ácido clorhídrico HCl / ácido fosfórico H₃PO₄. Sus composiciones centesimales (%) en masa son, respectivamente, 93 / 35 / 85 y sus densidades (kg / m³) respectivas son 1827 / 1180 / 1689. También contamos con disoluciones de NaOH / KOH / LiOH de concentración 0,2 moles /L. Neutralizamos uno de los ácidos con una de las bases. Calcule el volumen de base necesario para neutralizar 50 mL del ácido. 
3. Disponemos de disoluciones acuosas comerciales de ácido sulfúrico H₂SO₄ / ácido clorhídrico HCl / ácido fosfórico H₃PO₄. Sus composiciones centesimales (%) en masa son, respectivamente, 93 / 35 / 85 y sus densidades (kg / m³) respectivas son 1827 / 1180 / 1689. Calcule la masa de sal obtenida cuando reaccionan 250 mL de cualquiera de los tres ácidos con la base en cualquiera de las nueve reacciones anteriores. 
4. Disponemos de disoluciones acuosas comerciales de ácido sulfúrico H₂SO₄ / ácido clorhídrico HCl / ácido fosfórico H₃PO₄. Sus composiciones centesimales (%) en masa son, respectivamente, 93 / 35 / 85 y sus densidades (kg / m³) respectivas son 1827 / 1180 / 1689. Calcule la masa de sal obtenida cuando reaccionan 50 mL de cualquiera de los tres ácidos con 500 g de la base en cualquiera de las nueve reacciones anteriores.